2011高考化学一轮复习第9章化学反应与能量考点演练（教师解析版）新人教版

发布时间：2024-12-19 02:36

1、第九章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. 下列变化过程中需要吸收能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Cl+Cl Cl2D.H2 H+H3. （2007年高考重庆卷理综）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水5. 下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量，数值为57.3 kJB.1 mol酸与1 mol碱

2、完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3 kJmol-16. 分析如图所示的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A.2A（g）+B(g)=2C(g) H0C.2A+B=2C H0D.2C=2A+B H07. 2007年10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105 Pa 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O（g）=H2(g)+（1/2）O2(g)H=+242 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-484 kJmol-1C.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)H=+242 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484 kJmol-18. 已知（1）H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g);H1=a kJmol-1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H

3、2=b kJmol-1（3）H2(g)+(1/2)O2(g)H2O(l);H3=c kJmol-1（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是( )A.acd0C.2a=b09. （2009年四川成都质检）在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为H1，后者热效应为H2，则关于H1和H2的相对大小正确的是( )A.H1=H2 B.H1H2C.H1H2 D.无法判断10. （2009年江苏调研）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()11. 下列变化中属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释碳酸钙高温下分解制氧化钙生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.12. 中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于( )A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.提高煤炭的热效率并减少CO2的排放D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率13. 298 K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4

4、kJmol-1在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是。14. （2008年辽宁大连高二检测）50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（4）实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填 “相等”或“不相等”），简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）15. 近几年我国“神舟”系列飞船相继发射升空成功，这对增强我国的国防力量和国际地位都具有重要意义。（1）

5、肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是。（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O（l）=H2O（g）；H=+44 kJmol-1。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式: 。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是。（3）目前我国的液体火箭推进剂主要是结构简式为（CH3）2NNH2的偏二甲肼和N2O4，请写出该燃烧反应的化学方程式: 。第二节燃烧热能源化学反应热的计算1. （2006年高考重庆卷）25 、101 kPa下，碳、H2、CH4、葡萄糖的燃烧热依次为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+（1/

6、2）O2(g)=CO(g)H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molD.(1/2)C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJ/mol2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+517 kJmol-1下列叙述不正确的是( )A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是一级能源 D.焦炉气是二级能源3. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量的热 A. B. C. D.4. 在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+(1/2)O2(g)=CO（g）；H1=-110.5 kJ/molH2（g

7、）+(1/2)O2(g)=H2O(g);H2=-241.7 kJ/molH2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l);H3=-285.8 kJ/mol下列说法正确的是（）A.C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g);H=-131.2 kJ/molB.H2燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/molC.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);H=-483.4 kJ/molD.H2O(g)=H2O(l);H=-44.1 kJ/mol5. 有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A化学能 B热能 C生物能 D电能6. 已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol-1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A260 kJ B519 kJ C1558 kJ D4673 kJ7. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25 、105 Pa时，1

8、 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热3935 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热2830 kJ，下列说法正确的是( )A在25 、105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)；H=-1105 kJmol-1BC(石墨，s)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热2830 kJCC(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要放热8. 1 g氢气燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-142.9 kJmol-1BH2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1C2H2(g)+O2=2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+571.6 kJmol-19. 已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H=-2 8349 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；H=-3 1191 kJ

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